BilanganKuantum Atom. Bilangan kuantum adalah bilangan bulat atau setengah bulat yang memberikan nilai-nilai pada suatu sistem atom atau molekul, seperti tingkat energi spektrum atau sifat terdapat 4jenis bilangan kuantum,yaitu : 1. Bilangan kuantum utama (n) 2. Bilangan kuantum azimut ( l) 3. Bilangan kuantum magnetik (m) Konfigurasielektron dari unsur P adalah (nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s¹ maka konfigurasi elektron unsur P adalah sebagai berikut: 10Ne : 1s2 2s2 2p6 18Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 11P : 1s2 2s2 2p6 3s1 Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2 Daridata keempat bilangan kuantum pada soal, maka: n = 3, artinya kulit elektron terakhirnya adalah 3 l = 2, artinya elektron terakhir terletak pada subkulit d m = 0 dan s = + 2 1 , maka gambar diagram orbitalnya adalah sebagai berikut. Elektron valensi berdasarkan datakeempat bilangan kuantum pada soal adalah 3 d 3 . Hargakeempat bilangan kuantum terakhir dari atom S yang mempunyai nomor atom 16 adalah . PembahasanUntuk menentukan ke empat bilangan kuantum tersebut maka langkah pertama adalah membuat konfigurasi elektronnya. Pada konfigurasi elektron tersebut berakhir pada kulit ke 3 sehingga bilangan kuantum utamanya (n) adalah 3. Konfigurasi elektron tersebut berakhir pada orbital p sehingga memiliki bilangan kuantum azimut ( l) adalah 1. Tentukanharga keempat terakhir bilangan kuantum elektron terakhir Dari elektron tersebut A. 28Ni B. 18As C. 58Ba D. 34Se E. 87Fr elektron dalam orbital sehingga setiap elektron dapat dibedakan dari yang lainnya dalam suatu atom. Jenis bilangan kuantum adalah: 1. 1/2 (spin elektron ke bawah) B. 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Bilangan kuantum 5fwW.

harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 18ar adalah